A ureia [(NH2)2CO] é preparada por reação da amônia com dióxido de carbono:
NH3+CO2 ⇒ (NH2)2CO+H2O
Em um determinado processo, 637,2 g de NH3 reagem com 1142 g de CO2:
a- Qual dos dois reagentes é reagente limitante?
b- Calcule a massa de (NH2)CO2 formada
c- Qual a quantidade em gramas de reagente em excesso no fim da reação?
Soluções para a tarefa
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Reagente limitante é aquele que, em uma reação química, limita a quantidade de produto resultante da reação.
Sendo assim, para responder a questão a, precisamos primeiro calcular a quantidade de uréia que a amônia e o CO₂ podem produzir na reação, respectivamente.
Temos as seguintes massas molares:
NH₃ - 17 g/mol
CO(NH₂)₂ - 60 g/mol
CO₂ - 44 g/mol
2 NH₃ + CO₂ → CO(NH₂)₂ + H₂O
Para o NH₃ ⇒ 2 mol → 1 mol de uréia ⇒ 34 g → 60 g
então, 637,2 gramas de amônia podem produzir - 1.124,47 gramas de uréia.
Para o CO₂ ⇒ 1 mol → 1 mol de uréia ⇒ 44 g → 60 g
então, 1142 g de CO₂ podem produzir - 1.557,27 gramas de uréia.
Se 34g de NH₃ reagem com 44 g de CO₂ ⇒ a quantidade de CO₂ que reagirá com 637,2 gramas de NH₃ será de 824,61 g ⇒ então sobrarão 317,39 gramas de CO₂ .
a) O reagente limitante é o NH₃.
b) Serão formadas 1.124,47 gramas de uréia.
c) O excesso será de 317,39 gramas de CO₂.
Resposta:
NH₃ - 17 g/mol
CO(NH₂)₂ - 60 g/mol
CO₂ - 44 g/mol
2 NH₃ + CO₂ → CO(NH₂)₂ + H₂O
Para o NH₃ ⇒ 2 mol → 1 mol de uréia ⇒ 34 g → 60 g
então, 637,2 gramas de amônia podem produzir - 1.124,47 gramas de uréia.
Para o CO₂ ⇒ 1 mol → 1 mol de uréia ⇒ 44 g → 60 g
então, 1142 g de CO₂ podem produzir - 1.557,27 gramas de uréia.
Se 34g de NH₃ reagem com 44 g de CO₂ ⇒ a quantidade de CO₂ que reagirá com 637,2 gramas de NH₃ será de 824,61 g ⇒ então sobrarão 317,39 gramas de CO₂ .
a) O reagente limitante é o NH₃.
b) Serão formadas 1.124,47 gramas de uréia.
c) O excesso será de 317,39 gramas de CO₂.
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