A uma solução de sulfato de cobre CuSO4 de cor azul, introduz-se um prego de ferro e após alguns segundos, nota-se uma cor avermelhada na parte externa do prego, indicando uma reação ocorrida.
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Resposta:
d) o íon Cu²⁺ ser o agente oxidante.
Explicação:
Temos os potenciais de redução dos elementos, como é uma reação espontânea conseguimos verificar quem oxida e quem reduz espontaneamente -> quem tem maior potencial de redução, reduz e outro vai ter que sofrer oxidação.
Conforme os dados da questão, o maior potencial de redução é de Cu²⁺ (+ 0,34 V), assim:
Cu²⁺ sofre a redução e causa oxidação, ou seja, é o agente oxidante (o elemento que sofre determinada ação, causa no outro elemento o contrário daquilo que sofre)
Fe³⁺ sofre o processo de oxidação e causa redução, ou seja, é agente redutor.
Bons estudos!
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