A uma solução 40mg/cm de AgNO3 (nitrato de prata) foram acrescentados 50 cm3 de água. Podemos afirmar que na solução os íons estão dissociados, e
A- o número de íons Ag+ e NO3- permaneceu o mesmo na solução final
B-o número de íons Ag+ e NO3- por cm3 de solução diminui
C-o número de íons Ag+ e NO3- por cm3 de solução aumentar
Justifique sua resposta.
Soluções para a tarefa
a) O número de íon Ag⁺ e NO³⁻ permanece o mesmo na solução final, pois não foram nem retirados nem adicionados íons de Ag⁺ ou NO³⁻, mas apenas adicionado água a solução.
b) Sim, número de íons Ag⁺ e NO³⁻ por cm³ de solução diminui. Isso é explicado pela fórmula da Concentração Comum (C), que é:
C= m/V onde m = massa do soluto e V= é o volume do solvente.
Como foi adicionada água a solução inicial, o volume da mesma aumentou, enquanto o soluto (AgNO₃) não sofreu alteração (pois não foi nem adicionado nem retirado AgNO₃ à solução), assim observando pela fórmula como o denominador que é o "V" aumento e o númerador o "m" permaneceu o mesmo, conclui-se que a Concentração dos íons (Ag+ e NO³⁻) por cm³ diminui, haja vista que o volume e a concentração são inversamente proporcionais.
c) Como explicado na questão anterior a adição de água a solução inicial, faz com que ela seja diluída (diminua de concentração) e não que ela fique concentrada (aumento da Concentração). Portanto, essa afirmação de que "o número de íons Ag⁺ e NO³⁻ por cm³ de solução aumenta" é falsa.