Question

A uma determinada temperatura T, foram colocados em um recipiente fechado de capacidade igual a 1 litro, 3 mols de N₂(g) e 6 mols de H₂(g). Após certo tempo, verificou-se que a reação havia entrado em equilíbrio e que tinha formado 2 mols de NH₃(g) . Qual o valor da constante de equilíbrio Kc na temperatura T ? Dado a reação: N₂ (g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g)

Answer 1

Explicação:

NH3: 1,5 mol÷5 L = 0,30 mol/L

b) Aplicar: K_{c}=\frac{[NH_{3}]^{2}}{[N_{2}].[H_{2}]^{3}}K

c

=

[N

2

].[H

2

]

3

[NH

3

]

2

Dados

[N2]= 0,25 mol/L

[H2]= 0,35 mol/L

[NH3]= 0,30 mol/L

K_{c}=\frac{[0,30]^{2}}{[0,25].[0,35]^{3}}K

c

=

[0,25].[0,35]

3

[0,30]

2

Kc≈ 8,4 A reação ainda não atingiu o equilíbrio.

Lembre que:Lembre que:

Kc = 1: a concentração dos reagentes e dos produtos é igual e a reação está em equilíbrio;

Kc > 1: os produtos estão em maior concentração. A reação ainda não atingiu o equilíbrio, está deslocada no sentido da formação dos produtos, ou seja, para a direita;

Kc < 1: os reagentes estão em maior concentração. A reação ainda não atingiu o equilíbrio, está deslocada no sentido da formação dos reagentesou seja, para a esquerda.