Question

a uma dada temperatura, o produto ionico da agua é igual a 4,0×10^-14 a essa temperatura o valor de [H+] de uma solucao aquosa neutra é?

Answer 1

Olá!


Kw = [H+] . [OH-]

Kw = X • X

Kw = X²

4 x 10^-14 = X²

X = √4 x 10^-14

X = 2 x 10^-7


[H+] = 2 x 10^-7 mol/l

Answer 2

O valor de [H⁺] de uma solucao aquosa neutra é 2 x 10⁻⁷mol/L

Vejamos como resolver esse exercicio:

Estamos diante de um problema de calculo do produto ionico da agua.

Vejamos a teoria a respeito dessa equacao:

A constante do equilíbrio iônico da água é denominada constante de dissociação da água, constante de autoprotólise ou produto iônico da água. Essa constante é representada por Kw, porque o w se refere à palavra water, que em inglês traduz-se como agua.

A equacao e dada por:

Kw = [H⁺] . [OH⁻]

Em solução neutra - [H⁺] = [OH⁻]

4 x 10⁻¹⁴ = [H⁺]²

[H⁺] = √(4x10⁻¹⁴)

[H⁺] = 2 x 10⁻⁷ mol/L

Portanto o valor de [H⁺] de uma solucao aquosa neutra é 2 x 10⁻⁷ mol/L