Question

A uma dada temperatura, a reação 2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio: [HI] = 4,4 x 10-1 mol/L [H2] = 2,0 x 10-3 mol/L [I2] = 5,0 x 10-2 mol/L Qual será o valor da constante de equilíbrio, Kc, dessa reação?

Answer 1

Resposta:

Kc = 5,16 M

Explicação:

Lembre que Kc é a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes;

Dados

[HI] = 4,4 * 10⁻¹ mol/L

[H₂] = 2,0 * 10⁻³ mol/L

[I₂] = 5 * 10⁻² mol/L

Aplicar:  

Kc = [prod]ᵃ÷ [reag]ᵇ   a, b= coeficiente estequiométrico

Equação balanceada: 2 HI(g) ---> H₂(g) + I₂(g)

Kc = [H₂] * [I₂] ÷ [HI]²

Kc = [2,0 * 10⁻³] * [5 * 10⁻² ] ÷ [4,4 * 10⁻¹ ]²

Kc = 10⁻⁴ ÷ (19,36 * 10⁻²)

Kc = 5,16 M