Question

A uma dada temperatura, a reação 2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio: [HI] = 2,2 x 10-2 mol/L [H2] = 1,0 x 10-3 mol/L [I2] = 2,5 x 10-2 mol/L Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação

Answer 1

Olá!!!

Kc = [Produtos] / [Reagentes]

Dados

[HI] = 2,2 x 10-2mol/L
[H2] = 1,0 x 10-3 mol/L
[I2] = 2,5 x 10-2 mol/L

Reacção: 2HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g)

Kc = [H2] • [I2] / [HI]²

Kc = 1,0 x 10-3 • 2,5 x 10-2 / (2,2 x 10-2)²

Kc = 0,000025 / 0,000484

Kc = 0,051



MP - Futuro Químico

Answer 2

Resposta:

Kc = 5,16 * 10-²

Explicação:

Kc: constante de equilíbrio

P: concentração dos produtos

a: coeficiente estequiométrico dos produtos

R: concentração dos reagentes

b: coeficiente estequiométrico dos reagentes

Kc = P elevado a 'a'

       R elevado a 'b'

Kc = [H2]¹ * [I2]¹

           [Hl]²

Kc = [1,0 *10-³]¹ * [2,5*10-²]¹

           [2,2 *10 - ²]²

Depois substituir os valores na fórmula, observem o seguinte, temos potências de mesma base em uma multiplicação, ou seja, somamos os expoentes

Kc = [2,5*10-5]

       [2,2 *10 - ²]²

o expoente vai informar quantas casas vai existir após a virgula

Kc = [25* 0,00001]

       [2,2 * 0,02]²

Kc = 0,000025

        [0,022]²

Kc = 0,000025

        0,000484

Kc = 25 * 10 elevado a -6

       4,84 * 10 elevado a 4

Kc = 5,16 * 10-²