Question

A uma dada temperatura, 3,0 mol de H2 e 3,0 mol de I2 foram colocados em um balão de 10 litros. Estabelecido o equilíbrio H2 (g) + I2 (g) ---> <----- 2 HI (g), encontra-se no balão de 1,5 mol de HI. O valor da contante equilíbrio Kc do sistema está corretamente apresentado é:

a) 6,6 x 10-¹ mol/L.
b) 5,0 mol/L.
c) 4,4 x 10-¹ mol/L.
d) 3,1 x 10-¹ mol/L.
e) 3,0 mol/L.

Answer 1

A constante de equilíbrio da reação é de 4,4 x $10^{-1}$, logo, a alternativa C está correta.

Primeiro precisamos definir a concentração dos reagentes no equilíbrio, para isso vamos usar o seguinte esquema:

                                        H2      +      I2      ⇒      2 HI

Antes da reação        0,3 mol/L   0,3 mol/L           0

Durante a reação            - x               - x                2x

Ao final da reação        0,3 - x        0,3 - x             2x

Como foi formado 0,15 mol/L (1,5 mol ÷ 10 L) de HI, temos que:

2x = 0,15

x = 0,075 mol/L

Assim, a concentração de H2 e I2 no equilíbrio será de 0,225 mol/L, o que nos dá uma constante de equilíbrio:

Kc = [HI]² ÷ [H2].[I2]

Kc = (1,5)² ÷ (0,225).(0,225)

Kc = 0,4444 = 4,4 x $10^{-1}$

Espero ter ajudado!