Question

A uma dada temperatura, (2 mol de H2) e (1,5 mol de I2) foram colocados em um balão de 10 litros. Estabelecido o equilibrio H2(g)+I2(g) = 2HI(g), encontra-se o balão 1 mol de HI. Calcule a constante de equilibrio Kc do sistema.

Answer 1

Resposta:

$Kc= \frac{2}{3}$

Explicação:

- escrever a Tabela de Equilíbrio

                  H₂(g)    +  I₂(g)       ⇄   2HI(g)

          Início 2 mol +  1,5 mol   → 0

  reagem 0,5 mol  +  0,5 mol  → 1 mol

equilíbrio 1,5 mol   +  1 mol      → 1 mol

- cálculo da molaridade dos participantes

$M_{H_{2} } =\frac{n}{V} \\ \\ M_{H_{2} } = \frac{1,5}{10} \\ \\ M_{H_{2} } = 0,15 .mol/L\\ \\ M_{I_{2} } =\frac{n}{V} \\ \\ M_{I_{2} } = \frac{1}{10} \\ \\ M_{I_{2} } = 0,1 .mol/L\\ \\ M_{HI_{2} } =\frac{n}{V} \\ \\ M_{HI_{2} } = \frac{1}{10} \\ \\ M_{HI_{2} } = 0,1 .mol/L$

- cálculo da constante de equilíbrio

$Kc= \frac{[HI]^{2} }{[H_{2}] * [H_{2}]}$

$Kc= \frac{(0,1)^{2} }{(0,15)* (0,1)} \\ \\Kc= \frac{0,01}{0,015} \\ \\ Kc= 0,666... = \frac{2}{3}$