Question

a uma dada temperatura 2 mol de H2 e 1,5 mol de I2 foram colocados em um balão de 10 litros estabelecido o H2(g) +I2(g)-><-2 Hi(g) encontra-se no balão 1 mol de HI calcular a constante de equilíbrio Kc do sistema

Answer 1

Antes de calcular a constante de equilibrio, é interessante montar uma tabela a fim de abranger a interpretação da questão e ajudar nos calculos. Observe a tabela:
$Tabela ~ de ~ equilibrio: \\ \\ ~~~~~~~~~~~~~~~~ \boxed{H_2_{(g)} ~~~~ +~~~~ I_2_{(g)} ~~ \rightleftharpoons 2 HI_{(g)}} \\ \\ Inicio: ~~~~~ 2~mol ~~ + ~~~~ 1,5 ~ mol \to 0 ~ mol \\ \\ Reagiu: ~~~~ 0,5~ mol ~ + ~~0,5 ~ mol \to 1 ~ mol \\ \\ Equilibrio: 1,5 ~ mol ~ + ~~ 1 ~ mol ~~\to 1 ~ mol$

Para calcularmos a constante de equilibrio,nesse caso primeiro devemos saber qual a molaridade de cada participante do equilibrio. Calculando:
 $M_{[H_2]}= \frac{n}{V} \\ \\ M_{[H_2]}= \frac{1,5}{10} \\ \\ M_{[H_2]}= 0,15 ~ mol/L \\ \\ - \\ M_{[I_2]}= \frac{n}{V} \\ \\ M_{[I_2]}= \frac{1}{10} \\ \\ M_{[I_2]}= 0,1~ mol/L \\ \\ - \\ M_{[HI]}= \frac{n}{V} \\ \\ M_{[HI]}= \frac{1}{10} \\ \\ M_{[HI]}= 0,1 ~ mol/L$

Agora como já temos todos os dados necessários, podemos calcular a constante de equilibrio da seguinte maneira:
$Kc= \frac{[HI]^2}{[H_2] \cdot [I_2]} \\ \\ Kc= \frac{(0,1)^2}{(0,15) \cdot (0,1)} \\ \\ Kc = \frac{0,01}{0,015} \\ \\ Kc = 0,666... ~~~\to~~~ \boxed{Kc= \frac{2}{3}}$

Answer 2

Para calcular a constante de equilíbrio, será necessário, primeiro montar uma tabela  que nos ajude a fazer a devida interpretação do exercício e facilitar a compreensão na hora de realizar  os cálculos. Acompanhe o raciocínio:

                     H₂            +         I₂ ↔           2HI

início             2 mol                  1,5 mol          0

reagiu           0,5 mol               0,5 mol         1,5 mol

fim                 1,5 mol               1,0 mol           1,0 mol

--> assim, para calcularmos a constante de equilíbrio, precisaremos da molaridade de cada participante do equilíbrio químico, sendo assim:

MH₂= 0,15 mol/L

MI₂= 0,1 mol/L

MHI= 0,1 mol/L

Agora vamos aos cálculos da constante de equilíbrio:

Kc= [HI]²/[H₂] [I₂]

Kc= (0,1)²/(0,15).(0,1)

Kc= 0,01/0,015

Kc= 0,666

ou

Kc= 2/3

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brainly.com.br/tarefa/2240076