Question

A uma certa temperatura foram colocados em um recipiente fechado, com capacidade de 5 L, 2 mols de N2 (g) e 4 mols de H2. após certo tempo verificou-se que a reação havia entrado em equilíbrio e que tinha sido formado 1,5 mols de NH3 sabendo que no equilíbrio restaram 1,25 mols de N2 e 1,75 mols de H2, pede-se:

A) a reação de formação amônia
B) o valor de KC

Answer 1

Vemos pela reação química balanceada que a relação estequiométrica é 1:3:2, isto quer dizer que 1 mol de N2 reage com 3 mol de H2 formando 2 mol de NH3;

Como foi produzido 1,5 mol de amônia (equivale a 2 mol pela relação estequiométrica), aplicando a relação estequiométrica calculamos a quantidade de matéria de nitrogênio (1,5/2*1= 0,75 mol) e de hidrogênio (1,5/2*3= 2,25 mol )

a) Equação química balanceada: 1 N2(g) + 3 H2(g) --> 2 NH3(g)

Quantidades iniciais: 2 mol 4 mol zero

Quantidades que reagiram 0,75 mol 2,25 mol 1,5 mol

e que foram formadas:

Quantidades em equilíbrio 1,25 mol 1,75 mol 1,5 mol

- calcular a concentração em mol/L ( volume= 5 L)

N2: 1,25 mol÷5 L = 0,25 mol/L

H2: 1,75 mol÷5 L = 0,35 mol/L

NH3: 1,5 mol÷5 L = 0,30 mol/L

b) Aplicar: $K_{c}=\frac{[NH_{3}]^{2}}{[N_{2}].[H_{2}]^{3}}$

Dados

[N2]= 0,25 mol/L

[H2]= 0,35 mol/L

[NH3]= 0,30 mol/L

$K_{c}=\frac{[0,30]^{2}}{[0,25].[0,35]^{3}}$

Kc≈ 8,4 A reação ainda não atingiu o equilíbrio.

Lembre que:

Kc = 1: a concentração dos reagentes e dos produtos é igual e a reação está em equilíbrio;

Kc > 1: os produtos estão em maior concentração. A reação ainda não atingiu o equilíbrio, está deslocada no sentido da formação dos produtos, ou seja, para a direita;

Kc < 1: os reagentes estão em maior concentração. A reação ainda não atingiu o equilíbrio, está deslocada no sentido da formação dos reagentes, ou seja, para a esquerda.

Answer 2

NH3: 1,5 mol÷5 L = 0,30 mol/L

b) Aplicar: K_{c}=\frac{[NH_{3}]^{2}}{[N_{2}].[H_{2}]^{3}}K

c

=

[N

2

].[H

2

]

3

[NH

3

]

2

Dados

[N2]= 0,25 mol/L

[H2]= 0,35 mol/L

[NH3]= 0,30 mol/L

K_{c}=\frac{[0,30]^{2}}{[0,25].[0,35]^{3}}K

c

=

[0,25].[0,35]

3

[0,30]

2

Kc≈ 8,4 A reação ainda não atingiu o equilíbrio.

Lembre que:Lembre que:

Kc = 1: a concentração dos reagentes e dos produtos é igual e a reação está em equilíbrio;

Kc > 1: os produtos estão em maior concentração. A reação ainda não atingiu o equilíbrio, está deslocada no sentido da formação dos produtos, ou seja, para a direita;

Kc < 1: os reagentes estão em maior concentração. A reação ainda não atingiu o equilíbrio, está deslocada no sentido da formação dos reagentesou seja, para a esquerda.