Química, perguntado por imceifador4, 1 ano atrás

A um volume constante, se aquece um gás até que sua temperatura inicial de 10°C dobre. Se a pressão inicial do gás era de 20 atm, qual deve ser a pressão final?

Soluções para a tarefa

Respondido por Usuário anônimo

Transformação isovolumétrica - retira-se o volume da fórmula.

P₁ = P₂.
-------- ---------
T₁ T₂

T₁ = 10°C
T₂ = 20°C

K = 10 + 273 = 283
K = 20 + 273 = 293

20 P₂
--- = -----
283 293

Multiplica cruzado:

283P₂ = 5860
P₂ = 20,7 atm

imceifador4: tem como conferir? preciso da resolução, a resposta eu tenho e no caso seria 20,7 atm

Usuário anônimo: vou olhar novamente

imceifador4: ficou pequeno na pergunta ali n sei porque, mas talvez vc n tenha visto, qual seria a pressão "final"

Usuário anônimo: Já sei onde está meu erro

Usuário anônimo: Sabe o que fiz? Simplesmente dobrei quando passei a Kelven, claro errei, tinha que dobrar antes de passar para Kelven.

imceifador4: Muito obrigado, creio que amanhã volto com mais questões, e estarei te enviando daquele jeito ;) Boa noite

Usuário anônimo: Boa noite!

Usuário anônimo: Abraços!

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