A um volume constante, se aquece um gás até que sua temperatura inicial de 10°C dobre. Se a pressão inicial do gás era de 20 atm, qual deve ser a pressão final?
Soluções para a tarefa
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13
Transformação isovolumétrica - retira-se o volume da fórmula.
P₁ = P₂.
-------- ---------
T₁ T₂
T₁ = 10°C
T₂ = 20°C
K = 10 + 273 = 283
K = 20 + 273 = 293
20 P₂
--- = -----
283 293
Multiplica cruzado:
283P₂ = 5860
P₂ = 20,7 atm
P₁ = P₂.
-------- ---------
T₁ T₂
T₁ = 10°C
T₂ = 20°C
K = 10 + 273 = 283
K = 20 + 273 = 293
20 P₂
--- = -----
283 293
Multiplica cruzado:
283P₂ = 5860
P₂ = 20,7 atm
imceifador4:
tem como conferir? preciso da resolução, a resposta eu tenho e no caso seria 20,7 atm
vou olhar novamente
ficou pequeno na pergunta ali n sei porque, mas talvez vc n tenha visto, qual seria a pressão "final"
Já sei onde está meu erro
Sabe o que fiz? Simplesmente dobrei quando passei a Kelven, claro errei, tinha que dobrar antes de passar para Kelven.
Muito obrigado, creio que amanhã volto com mais questões, e estarei te enviando daquele jeito ;) Boa noite
Boa noite!
Abraços!
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