Question

a) Um elemento X ocorre na natureza como uma mistura de
três isotopos, 24x, 25 e 26x, com abundâncias relativas
naturais de 79%, 10% e 11%, respectivamente. Qual a massa
atômica do elemento X? Apresente a resposta com duas
casas decimais e mostre todos os cálculos realizados.​

Answer 1

Resposta: 24,32

Explicação:

MA: (24*79)+(25*10)+(26*11)/100

MA: 1896+250+286/100

MA: 2432/100

MA: 24,32

Answer 2

A massa atômica do elemento X é 24,32 u.

A massa atômica de um elemento químico é calculada através de uma média ponderada que leva em consideração as abundâncias relativas de cada isótopo.

Portanto, para esse elemento X, levando em consideração as abundâncias relativas dos seus três isotopos, temos que a massa atômica é a seguinte:

Massa = [(24 x 79) + (25 x 10) + (26 x 11)] ÷ 100

Massa = [1896 + 250 + 286] ÷ 100

Massa = 2432 ÷ 100

Massa = 24,32 u

Espero ter ajudado!