Question

a) Um elemento X ocorre na natureza como uma mistura de três
isótopos, 247, 25e 26x, com abundâncias relativas naturais de 79%,
10% e 11%, respectivamente. Qual a massa atômica do elemento X?
Apresente a resposta com duas casas decimais e mostre todos os
cálculos realizados.​

Answer 1

A massa do elemento X é 24,32 u.

A massa de um elemento que possui varios isotopos é feito a partir de uma media ponderada, onde se leva em consideracao a frequencia da presenca de cada um deles na natureza.

Para calcular a massa atomica de um elemnto precisamos da:

• quantidade de isotopos
• massa dos isotopos
• porcentagem de cada isotopo na natureza

A partir disso podemos definir a massa da seguinte maneira:

1.  multiplicamos a porcentagem de cada isotopo pela sua massa.

2. somamos os resultados

3. dividimos por 100

para o elemento x temos os isotopos:

$X^{24} , X^{25}, X^{26}$

E suas porcentagens:

79% , 10% , 11%

efetuando os calculos:

$24 \times 79 + 25 \times 10 + 26 \times 11 = 2432\\\frac{2432}{100}=24,32$