Question

A um acadêmico de iniciação científica foi atribuído um trabalho em que era necessário encontrar o valor da variação de entalpia da transformação de M em W, de uma equação termodinâmica hipotética; Calcule este valor. QUÍMICA M+Y=>T ∆H= -40,3kcal W+Y=>T ∆H= -60,3kcal

Answer 1

Resposta: ∆H= 20

Explicação:

Para calcularmos a entalpia de reações em cadeia, a primeria coisa a se fazer é pôr as reações na ordem certa.

Nosso objetivo aqui é transformar M em W,  então sabemos que devemos começar com a reação cujo reagente é M.

M+Y=>T ∆H= -40,3kcal

Agora, precisamos transformar T em W, para isso precisaremos inverter a segunda reação, mudando o sinal da variação de entalpia no processo.

W+Y=>T ∆H= -60,3kcal    ->    T=>W+Y ∆H= +60,3kcal

Organizando tudo fica:

M+Y=>T ∆H= -40,3kcal

T=>W+Y ∆H= +60,3kcal

M+Y=>W+Y ∆H= +20kcal

Sendo que a variação de entalpia da terceira reação é a soma da variação de entalpia da primeira e segunda reação.

Nota: A variação de entalpia sempre se refere aos reagentes, tendo isso em mente é mais fácil visualizar o processo. Por exemplo, quando tem ∆H= -40,3kcal ao lado de uma reação, isso significa que no processo do reagente se tornar o produto, o reagente perdeu 40kcal.