Question

A trinitroglicerina, c3h5n3o9, tem sido largamente usada como explosivo. A entalpia de decomposição da trinitroglicerina para formar gás nitrogênio, dióxido de carbono, água liquida e gás oxigênio a 25ºC e 1 atmosfera de pressão é -1541,4 kj/mol. qual da alternativas se refere a entalpia de formação da nitroglicerina ?

Dados: ΔHfº (H2O (l)) = -285,8 kj/mol
ΔHfº (CO2 (g)) = -393,5 kj/mol


A) ΔHfº = -862,1 kj/mol
B) ΔHfº = -500,4 kj/mol
C) ΔHfº = -353,6 kj/mol
D) ΔHfº = +500,4 kj/mol
E) ΔHfº = +862,1 kj/mol


Obs: preciso do calculo de uma maneira que eu consiga entender. Grato.

Answer 1

primeira coisa é montar a reação balanceada

4C3H5N3O9 ⇒12CO2 +10H2O + 6N2 +O2

Lembre-se de que toda formação (lado direito da reação terá o seu sinal conservado) e que a decomposição (lado esquerdo da reação terá o seu valor invertido)
Lado esquerdo
4C3H5N3O9 = 4x (não sei o valor)

Lado direito
12CO2 = 12x (-393,5) = -4722
10H2O = 10x (-285,8) = -2858
N2 = entalpia zero
O2 = entalpia zero
Somando os valores teremos um resultado de -7580, ou seja, libera 7580 kJ. 

No enunciado falava que a entalpia de decomposição era -1541 kJ, ou seja, liberava 1541 kJ a cada mol. Como temos 4 mol decompostos, vamos multiplicar o valor por 4
1541,4 x4 = 6165,6

x-7580=-6165,6
x=-6165,6+7580
x=-1414,4 kJ (é a energia que está faltando para fechar a reação). Só que isso corresponde a 4 mol de nitroglicerina. Nesse caso devemos dividir por 4, que dará 353,6 kJ.

Agora é hora de interpretar o valor obtido e fazer o jogo de sinal... encontramos a decomposição da nitroglicerina que é positiva... para encontrar a formação, basta inverter o sinal... -353,6