A transformação isotérmica é aquela que ocorre à temperatura constante. Os cientistas Boyle e Mariotte propuseram que a variação da pressão de um gás dentro de um cilindro com temperatura constante ocasionaria a variação do volume do gás no cilindro.
BIGATAO, D. M. M. M.; Química Geral e Inorgânica. Unidade 1, Maringá-PR.: UniCesumar, 2019
Considere que o gás oxigênio, em pressão de 650 mmHg, ocupa um volume de 150L a uma temperatura de 20ºC. Qual será a pressão do gás oxigênio quando o volume ocupado por este gás for de apenas 50L, mantendo-se a temperatura constante?
Soluções para a tarefa
Resposta: 1950mmHg
Explicação: Fórmula = P1 . V1 = P2 . V2
Onde P é Pressão e V é Volume
Aplicando na fórmula fica assim:
P1 . V1 = P2 . V2
650 . 150 = P2 . 50
95000 = P2 . 50
95000/50 = P2
P2 = 1950mmHg
Para uma transformação isotérmica deste gás ideal é utilizada a Lei de Boyle. Neste caso se trata de uma compressão isotérmica. Com isso, a pressão final do gás é 1950 mmHg.
Lei de Boyle
A Lei de Boyle é utilizada para descrever uma transformação isotérmica de um gás perfeito seja uma expansão ou compressão, ou seja, o que ocorre com esse gás quando sofre uma transformação em temperatura constante.
Para um gás ideal tem-se a equação que o descreve: pV= nRT, onde:
- p é a pressão
- V é o volume
- n é a quantidade de matéria
- R é a constante universal dos gases
- T é a temperatura
Vemos na equação que para uma transformação isotérmica há termos constantes (n,R,T). Logo, em uma transformação isotérmica teremos um estado inicial (p1,V1) e um estado final (p2, V2). Tendo isso em vista, conseguimos igualar as duas e obter a pressão final (p2) do gás ideal
p1.V1 = p2.V2
p1.V1/V2 = p2
650.150/50= p2
p2 = 1950 mmHg
Aprenda mais sobre Lei de Boyle, aqui: brainly.com.br/tarefa/5279453
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