A transformação do ozônio em oxigênio comum é representada pela equação: 2O3 → 3O2. Quando 96g de ozônio transformam-se completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a: Dado: O=16u
a) 32g b) 48g c) 64g d) 80g e) 96g
Thoth:
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Resposta:
Alternativa e)
Explicação:
Dados
MM(O₂): 2*16= 32 u= 32 g/mol ==> mol= 32 g
MM(O₃): 3*16= 48 u= 48 g/mol ==> mol= 48 g
m(O₃)= 96 g
m(O₂)= ?
Reação balanceada que ocorre
2 O₃ → 3 O₂
- pela estequiometria da equação química vemos que 2 mol de produzem 3 mol de O₂, assim:
Regra de três
2 mol = 3 mol
2*48 g(O₃) ---- 3*32 g(O₂)
96 g(O₃) ------- m
m= 3 * 32 g * 96 g ÷ 2*48 g
m= 9216 g ÷ 96 g
m(O₂)= 96 g
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