Question

A titulação ou volumetria de neutralização envolve a titulação de espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina (ALCALIMETRIA) e titulação de espécies químicas básicas com uma solução padrão ácidas (acidimetria). O ponto de final é determinado por um indicador químico (indicador ácido-base) ou um método instrumental.

Assim sendo, em uma reação de ácido e base, calcule a concentração das espécies H+ e OH- de uma solução de 0,025 mol/L de HCl.
A alternativa correta é:


a.
2,50 x 10-2 mol/L e 4,00 x 10-3 mol/L


b.
3,50 x 10-6 mol/L e 3,50 x 10-4 mol/L


c.
2,50 x 10-4 mol/L e 3,00 x 10-3 mol/L


d.
3,50 x 10-2 mol/L e 4,80 x 10-3 mol/L


e.
1,25 x 10-2 mol/L e 2,00 x 10-3 mol/L

Limpar minha escolha

Answer 1

Solução de 0,025 mol/L de HCl (ácido forte ⇒ α = 100% = 1)

[H⁺] = M · α

[H⁺] = 0,025 · 1

[H⁺] = 0,025

[H⁺] = 2,5 x 10⁻² mol/L

Kw = [H⁺] · [OH⁻]

10⁻¹⁴ = 0,025 · [OH⁻]

[OH⁻] = 10⁻¹⁴ / 0,025

[OH⁻] = 4x 10⁻¹³ mol/L