A titulação é uma prática de extrema importância para determinar concentrações de diversos compostos de interesse. Durante uma vistoria em uma fábrica de vinagre foi feita uma análise para determinar a concentração do ácido acético (CH3COOH) no vinagre. Em uma amostra de vinagre de 10 ml foram gastos 12 ml de NaOH (1 mol/L) para realizar a titulação. Qual a concentração em % v/v de ácido acético no vinagre? (Densidade do ácido acético = 1,05 g/cm³) a- 6,8% b- 68% c- 7,2 % d- 72 %
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa a)
Explicação:
Dados
V(ác)= 10 mL
V(b)= 12 mL
C(b)= 1 mol/L
C(ác)= %v/v
D(ác)= 1,05 g/ cm³ = 1,05 g/mL
MM(CH₃COOH)= 60 u= 60 g/mol ==> mol= 60 g
- cálculo da concentração molar do ácido
Titulação ácido base
Aplicar
V(ác) * C(ác) = V(b) * C(b) onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (mol/L), V(b)= volume da base, C(b)= concentração da base (mol/L), observando a relação estequiométrica da reação
Reação balanceada que ocorre
CH₃COOH + NaOH ----> CH₃COONa + H₂O
- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de CH₃COOH reage com 1 mol de NaOH= 1:1
C(ác) = V(b) * C(b) ÷ V(ác)
C(ác) = 12 mL * 1 mol/L ÷ 10 mL
C(ác) = 1,2 mol/L
- cálculo do nº de moles do ácido em 100 mL da solução
Regra de três
1000 mL(sol) ---- 1,2 mol(ác)
100 mL(sol) ------ n
n= 1,2 mL * 100 mol ÷ 1000 mL
n= 0,12 mol
- cálculo da massa de ácido em 0,12 mol
1 mol ---- 60 g(ác)
0,12 mol -- m
m= 60 g * 0,12 mol ÷ 1 mol
m= 7,2 g(ác) em 100 mL da solução
- cálculo do volume de ácido em 100 mL da solução
Aplicar
D= m÷V onde D= densidade, m= massa, V= volume
V= m÷D
V= 7,2 g ÷ 1,05 g/mL
V≅ 6,86 mL
- cálculo da %v/v
- como os cálculos foram efetuados considerando o volume da solução igual a 100 mL e temos 6,8 mL de ácido na solução:
P(v/v)= 6,8%
ou
Aplicar
% Volume por Volume (v/v) = mL (ou L) de soluto em 100 mL (ou L) de solução
Aplicar
P= 100%*V1 ÷ V onde P= concentração %, V1= volume do soluto, V= volume da solução
P= 100% * 6,8 mL ÷ 100 mL
P(v/v)= 6,8%
Resposta:
letra a
Explicação:
Cada molécula de NaOH ao se dissociar produz um íon OH- que forma água com o íon H+ formado na ionização do ácido acético A proporção desta reação de neutralização é de 1:1 . Como a solução de NaOH utilizada na titulação tem concentração e 1 mol /L temos:
1 mol NaOH----------------------1L
x mol NaOH---------------------0,012L
x=0,012 mols de CH3COOH em 10 ml de vinagre. Portanto em 1L de vinagre temos 1,2 mols de CH3COOH.
massa molar do CH3COOH.
2C=12g.2=24g
4H=1g.4=4g
2O=16.2=32g
______________+
CH3COOH = 60g/mol
1,2 mols . 60 = 72g de CH3COOH em 1Lde azeite
Calculando o volume:
densidade = massa/volume
volume = massa/densidade
volume = 72g/1,05
volume = 68ml de CH3COOH em 1L de azeite. que em concentração % v/v é igual a( 68/1000) . 100 =6,8%