Question

a termita é uma reação que ocorre entre alumínio metálico e diversos óxidos metálicos.a reação do Al com óxido de ferro (lll) ,fe2 O3 essa reação é usada na soldagem de trilhos de ferrovias 2Al(s) + fe2 O3 (s) Al2 O3+ 2fe(I) . a imensa quantidade de calor liberada pela reação produz ferro metálico fundido, utilizado na solda. da as massas molares ,em g/mol :Al =27 e fe =56

a)calcule a quantidade de ferro metálico produzido a partir da reação com 550 g de alumínio metálico

b)quantas moleculas de óxido de ferro(lll) fe2 O3 são necessários para reagir com 4 mol de óxido de alumínio, Al2 O3 ?

c)qual é a quantidade de materia de alumínio necessária para produzir 510 g de ferro metálico fundido ?

Answer 1

1mol de Al-------------27g

xmols Al----------------550g

27x=550

x=550/27

x=20,4 mols(aproximadamente)

A proporção de Aluminio para o ferro é de 1 para 1

Portanto são produzidos 20,4 moles de Fe

1mol Fe-------------------56g

20,4g de Fe------------x g

x=20,4.56

x=1142,4 g de Ferro Metálico

b) 2molsAl-----------------1mol FeO3

    4mols Al-------------------xmols FeO3

2x=4

x=4/2

x=2 mols.6 . 10²³=12.10²³moleculas de FeO3

c)1mol Fe----------------56g

    xmolsFe--------------510g

56x=510

x=510/56

x=9,1 mols de Fe(aproximadamente)

Como a proporção é de 1 para 1 são necessários 9,1 mols de Al

Answer 2

Resposta: C) 11, 2 resolução da pergunta a baixo pois ela me levou até aqui

Explicação: Dadas as massas molares, em g/mol: Al = 27 e Fe = 56, a quantidade, em kg, de ferro metálico produzido a partir da reação com 5,4 kg de alumínio metálico e excesso de óxido de ferro (III) é: