Question

A teoria cinética e as leis dos gases consideram modelos de gases perfeitos ou ideais. Logo, para facilitar o estudo dos gases a partir da variação das grandezas físicas, surgiu a equação geral dos gases. Sendo assim, considere o exemplo: uma amostra de O2(g) armazenada em um recipiente de 20 mL a 127 °C e 600 mmHg. Qual será o volume ocupado pelo gás, se a temperatura passar para 0 °C e 819 mmHg? Agora, com base no exemplo citado, assinale a alternativa CORRETA:
A
30 mL.
B
25 mL.
C
10 mL.
D
15 mL.

Answer 1

Resposta:

letra C, 10 mL

Explicação:

o volume é diretamente proporcional à temperatura e inversamente proporcional à pressão, como a temperatura diminuiu e a pressão aumentou, sabemos que o volume vai diminuir, o que deixa como únicas alternativas possíveis as letras C e D.

é preciso converter as temperaturas de ºC para K:

Ti = 127 + 273 = 400 K

Tf = 0 + 273 = 273 K

piVi/Ti = pfVf/Tf

Vf = piViTf/pfTi

Vf = (600 mmHg×20 mL×273 K)/(819 mmHg×400 K)

Vf = 10 mL

pi: pressão inicial

Vi: volume inicial

Ti: temperatura inicial

pf: pressão final

Vf: volume final

Tf: temperatura final