Question

A teoria Cinética dos gases foi desenvolvida em
1857, por Rudolf Clausius, com o intuito de explicar
as propriedades e o comportamento interno dos
gases (comportamento microscópico).
a) Os gases são constituídos por um grande
número de partículas que estão em movimento
contínuo e aleatório. Essa movimentação contínua
justifica a facilidade com que os gases escapam de
recipientes.
b) O espaço entre as partículas é muito maior do
que o tamanho de cada partícula, ou seja, o volume
das partículas do gás é desprezível. A grande
distância entre as partículas explica a alta
compressibilidade dos gases.
c) As interações atrativas e repulsivas entre as
partículas dos gases são desprezíveis. Devido a
intensa movimentação e a grande distância entre as
partículas, a interação entre elas é nula.
d) A pressão que um gás exerce é provocada pelas
colisões das partículas do gás com as paredes do
recipiente que o contém. Nas colisões entre si ou
com as paredes do recipiente, as partículas não
perdem energia, ou seja, as colisões são
perfeitamente elásticas.
e) A energia cinética média das partículas é
diretamente proporcional à temperatura absoluta.
Por isso, a pressão de um gás em um recipiente
fechado aumenta com a elevação da temperatura.
As moléculas passam a se movimentar mais

Answer 1

Resposta:

Letra D) A pressão que um gás exerce é provocada pelas

colisões das partículas do gás com as paredes do

recipiente que o contém. Nas colisões entre si ou

com as paredes do recipiente, as partículas não

perdem energia, ou seja, as colisões são

perfeitamente elásticas.

Explicação:

Hipóteses da teoria dos gases

São independentes, só interagem entre si quando ocorre colisão; As colisões existentes entre moléculas e moléculas e entre moléculas e paredes do recipiente são colisões elásticas, que fazem com que a energia cinética das moléculas permaneça constante.

Espero ter ajudado. <3