A temperatura de uma certa quantidade de gás ideal à pressão de 1,25 atm cai de 425 K para 340 K. Se o volume permaneceu constante a nova pressão é: (1 pt) *
1 ponto
a) 1,0 atm
b) 1,20 atm
c) 1,15 atm
d) 1,34 atm
e) 1,25 atm
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Se o volume permaneceu constante a nova pressão é: a) 1,0 atm
Considerando uma determinada massa de um gás ideal que sofre uma transformação e conhecendo a equação geral dos gases perfeitos, temos que:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
Onde:
P é a pressão, V é o volume e T a temperatura (em Kelvin).
Agora, a partir dos dados da questão, temos os valores nos estados 1 e 2 e por meio da aplicação direta a fórmula, podemos encontrar a nova pressão do gás.
Dados:
P₁ = 1,25 atm
V₁ = V₂ = constante
T₁ = 425 K
P₂ = ??
T₂ = 340 K
Substituindo:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
P₁/T₁ = P₂/T₂
1,25/425 = P₂/340
425P₂ = 425
P₂ = 1,0 atm
Perguntas interessantes