Question

A temperatura de uma certa quantidade de gás ideal à pressão de de 4,0 atm cai de 400K para 320K. Se o volume permaneceu constante, calcule a nova pressão.

Answer 1

Olá!

Temos uma transformação isocórica (isométrica ou isovolumétrica), é quando uma determinada massa sob pressão mantém o seu volume constante, diante disso se aumentarmos a temperatura aumenta-se a pressão e se diminuirmos a temperatura, a pressão também diminui.

Temos os seguintes dados:

P1 (pressão inicial) = 4 atm

T1 (temperatura inicia) = 400 K

T2 (temperatura final) = 320 K

P2 (pressão final) = ? (em atm)

Aplicamos os dados à fórmula da transformação isovolumétrica (a Segunda Lei de Charles e Gay-Lussac), vejamos:

$\dfrac{P_1}{T_1} =\dfrac{P_2}{T_2}$

$\dfrac{4}{400} =\dfrac{P_2}{320}$

$400*P_2 = 4*320$

$400P_2 = 1280$

$P_2 = \dfrac{1280}{400}$

$\boxed{\boxed{P_2 = 3,2\:atm}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Espero ter ajudado! =)