Question

a temperatura de um gás de volume 16 cm³ está contida em uma seringa de injeção em equilíbrio térmico com temperatura de 40°C suponha pressão constante.

a) qual o volume desse gás se a temperatura chegar a 10°C?

b)A que temperatura o volume do gás chegaria á 20cm³?​

Answer 1

Resposta:

a) 0, 014L
b) 391,25 k

Explicação:

Para esse exercício podemos usar a expressão:

    $\frac{P1*V1}{T1}$  = $\frac{P2*V2}{T2}$

onde P1 e P2 são respectivamente a pressão inicial e a pressão final;

V1 e V2  o volume inicial e o volume final;

T1 e T2 são as temperaturas inicial e final.

como a pressão é sempre constante, podemos cortar as pressões

Então teremos essa formula:

$\frac{V1}{T1} = \frac{V2}{T2}$

Para substituímos os valores vamos converter as unidades:

16 cm³ => 0,016L ===== V1

40ºC => 313K ======= T1

10ºC => 283K ======= T2

20 cm³ => 0,02L ===== V2

a)

$\frac{V1}{T1} = \frac{V2}{T2}$

$\frac{0,016}{313} = \frac{V2}{283}$ =========== Fará meios pelos extremos

313V2 = 0,016 *283

V2 = 4,52/313 ====== 0,014L

b)

$\frac{V1}{T1} = \frac{V2}{T2}$  

$\frac{0,016}{313} = \frac{0,02}{T2}$ ======== Fará meios pelos extremos

0,016T2 = 313*0,02

T2 = 6,26/0,016 ============== 391,25K

Answer 2

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

V1=16 cm³,T1=40°C+273--->313°K

a)V2=?,T2=10°C+273--->283°K

   Isobarica

V1/T1=V2/T2

16/313=V2/283

313.V2=16.283

313.V2=4528

V2=4528/313

V2=14,46 cm³ ou 14,50 cm³

b)V2=20 cm³,T2=? °K ou °C

   Isobarica

V1/T1=V2/T2

16/313=20/T2

16.T2=313.20

16.T2=6260

T2=6260/16

T2=391,25°K--->°C

T2=391,25°K-273

T2=118,25°C