Question

A temperatura de oito mols de moléculas de um gás ideal varia de 100° C para 200 ° C sob pressão constante. Sendo a constante universal dos gases ideais R= 8,31 J. (mol.K), determine, em joules, o trabalho realizado pelo gás no processo e caracterize se ele é realizado pelo gás ou sobre o gás

Answer 1

Olá! Espero ajudar!

Pela Equação de Clapeyron sabemos que -

PV = RnT

T₁ = 100 + 273 = 373⁰K

T₂ = 200 + 273 = 473⁰K

• PV₁ = RnT₁ ⇒ PV₁ = 8,31·8·373    ⇒ PV₁ = 24.797,04

• PV₂ = RnT₂ ⇒ PV₂ = 8,31·8·473    ⇒ PV₂ = 31.445,04

PV₂ - PV₁ = 31.445,04 - 24.797,04

PV₂ - PV₁ = 6648

P(V₂ - V₁) = 6648

V₂ - V₁ = ΔV

PΔV = 6648

Sabemos que em uma transformação isobárica, a pressão permanece constante e o trabalho é o resultado do produto da pressão pela variação de volume.

τ = P·ΔV

τ = 6648 J