Question

A temperatura de ebulição e a miscibilidade das substâncias
moleculares, a exemplo do sulfeto de carbono, CS2(l), t.e. 46°C,
e da água, H2O(l), t.e. 100°C, a 1,0atm, dependem, dentre
outros fatores, da polaridade das moléculas e da intensidade
das interações intermoleculares existentes no sistema em
análise.
Assim, considerando-se essas informações e os modelos de
ligações químicas, é correto afirmar:
A) A mistura entre o sulfeto de carbono, CS2(l), e água, H2O(l),
resulta em um sistema monofásico.
B) A fórmula estrutural do sulfeto de carbono é representada
por S = C = S, o que evidencia uma molécula de
geometria linear e apolar.
C) O momento dipolar resultante da soma dos vetores de
ligação, na molécula de sulfeto de carbono, é maior do
que na molécula de água.
D) O dióxido de enxofre, SO2(g), é miscível em sulfeto de
carbono, devido às interações do tipo dipolo-dipolo entre
as suas moléculas e as do solvente.
E) A intensidade das interações intermoleculares do sulfeto
de carbono é maior do que a intensidade das ligações
de hidrogênio existentes entre as moléculas de água.

Answer 1

a) Errada. É bifásico, pois o CS₂ (I) é apolar e a água é apolar.
b) Certa. A geometria da estrutura S = C = S é simétrica com seus momentos dipolares iguais.
c) Errada. O momento dipolar resultante é igual a zero.
d) Errada. Se eu não estiver enganado, dipolo-dipolo é com moléculas polares.
e) Errada. As ligações moleculares mais forte são as ligações de hidrogênio.