À temperatura constante, que pressão é necessária para comprimir 2.500 litros de hidrogênio a 1 atm para cobrir um tanque de 25 litros?
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Para comprimir 2.500 L de Hidrogênio a 1 atm, para um volume de 25 L, é necessária uma pressão de 100 atm.
➔ Como é calculada a pressão final do gás?
V₁ = 2500 L
P₁ = 1 atm
Temperatura constante:
V₂ = 25L
P₂ = ?
Usando a equação da Lei de Boyle de gases ideais, que relaciona volume e pressão a temperatura constante.
Essa lei estabelece que, para uma dada massa de gás, a pressão exercida é inversamente proporcional ao volume, mantendo a temperatura constante.
P₁. V₁ = P₂. V₂
P₂ = ( P₁ . V₁ ) / V₂
P₂ = ( 1 atm × 2500 L ) / 25 L = 100 atm
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Usuário anônimo:
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