Question

À temperatura constante, que pressão é necessária para comprimir 2.500 litros de hidrogênio a 1 atm para cobrir um tanque de 25 litros?

Answer 1

Para comprimir 2.500 L de Hidrogênio a 1 atm, para um volume de 25 L, é necessária uma pressão de 100 atm.

➔ Como é calculada a pressão final do gás?

V₁ = 2500 L

P₁ = 1 atm

Temperatura constante:

V₂ = 25L

P₂ = ?

Usando a equação da Lei de Boyle de gases ideais, que relaciona volume e pressão a temperatura constante.

Essa lei estabelece que, para uma dada massa de gás, a pressão exercida é inversamente proporcional ao volume, mantendo a temperatura constante.

P₁. V₁ = P₂. V₂

P₂ = ( P₁ . V₁ ) / V₂

P₂ = ( 1 atm × 2500 L ) / 25 L = 100 atm

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