Question

À temperatura ambiente, a acetona evapora mais rapidamente do que a água. Sendo assim, pode-se concluir que, em relação à água, a acetona apresenta:
a) ponto de ebulição mais alto;
b) ligações intermoleculares mais fracas;
c) pressão de vapor menor;
d) ligações de hidrogênio em maior número;
e) configuração geométrica menos simétrica.

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

a) Falsa. A acetona é mais volátil do que a água, tem PE muito mais baixa do que a água PE(água)= 100 ºC  e da acetona=  56 ºC;

b) Verdadeira. A água apresenta ligação de hidrogênio intermolecular (ponte de hidrogênio) devido à presença da ligação altamente polar O-H na molécula e a acetona não apresenta ligação de hidrogênio;

c) Falsa. A pressão de vapor da cetona é maior, por isso tem menor PE;

d) Falsa. A acetona (CH3COCH3) não possui ligações de hidrogênio porque não presenta a ligação polar -O-H, uma vez que todos os átomos de H estão ligados somente a carbonos;

e) Falsa. Tem a ver apenas com polaridade da molécula e forças intermoleculares.