Question

A temperatura absoluta (T), a pressão (P) e o volume (V) são as denominadas variáveis de estado de um gás ideal. Qualquer equação que englobe as três variáveis constitui uma equação de estado do gás. As chamadas “condições normais de temperatura e pressão” (CNTP) correspondem ao estado de um gás, caracterizado por:



P = 1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg (milímetros de mercúrio) e T = 273 K (0°C).



A equação de estado para o gás perfeito ou ideal é a denominada equação de Clapeyron, dada por: P⋅V=n⋅R⋅T



Nessa equação, n representa o número de moIs do gás, que corresponde à relação entre a massa m do gás (expressa em gramas) e a massa molar M: n = m/M.

R = 0,082 atm.l/mol.K; R = 8,31 J/mol.K ; R = 2,0 cal/mol.K.



Analise as seguintes considerações:



I. Um gás perfeito é aquele para o qual a equação PV = nRT se apresenta precisa em todas as pressões e temperaturas.

II. O gás perfeito é um modelo real que representa bem o comportamento de gases em certas circunstâncias e não tão bem em outras.

III. O comportamento dos gases aproxima-se do modelo de gás perfeito a baixas pressões, quando as moléculas do gás estão longe uma das outras.

IV. Para os gases perfeitos, a constante universal dos gases é constante, mas no caso de gases reais, ela varia à medida que a temperatura diminui.

Avaliando as afirmativas anteriores, assinale a alternativa CORRETA:

Answer 1

Apenas a alternativa I, III e IV estão corretas. corrigido pelo AVA.

Answer 2

Resposta:

Apenas a alternativa I, III e IV estão corretas

Explicação:

corrigido pelo AVA.