Question

A taxa de desenvolvimento de uma reação elementar, aA + bB → cC + dD , é dada pela expressão representada na Figura 1. Considere a reação elementar representada na Figura 1 pela equação expressa na Figura 1. Ao triplicarmos a concentração do oxigênio, a taxa de desenvolvimento da reação, em relação à taxa de desenvolvimento inicial, torna-se:

Answer 1

Resposta:

1-d) vinte e sete vezes maior.

2- (A)

Explicação: CLASSROOM

1- pois no início a taxa de desenvolvimento Td1 = k ∙ [O2]3, ao triplicarmos a concentração de oxigênio temos Td2 = k ∙ [3O2]3 Resolvendo teremos Td2 = k ∙ 27 ∙ [O2]3 alterando os fatores Td2 = 27 ∙ k ∙ [O2]3 fazendo a substituição Td2 = 27 Td1.

2- pois para descobrirmos a ordem da reação em função da concentração de [x] fazemos a seguinte equação exponencial: (2)x = 4, porque ao analisarmos a tabela observamos que quando a concentração de x dobra a velocidade quadruplica, então (2)x = 22 o que resulta em x = 2. A ordem da reação em função da concentração de [y] temos: (2)y = 1, porque quando a concentração de [y] é dobrada a velocidade permanece a mesma, como qualquer número elevado a zero é um temos (2)y = 20 o que resulta em y = 0.

Answer 2

Resposta:

d) vinte e sete vezes maior.

a)

Explicação: classroom

1. A taxa de desenvolvimento Td1 = k ∙ [O2]3, ao triplicarmos a concentração de oxigênio temos Td2 = k ∙ [3O2]3 Resolvendo teremos Td2 = k ∙ 27 ∙ [O2]3 alterando os fatores Td2 = 27 ∙ k ∙ [O2]3 fazendo a substituição Td2 = 27 Td1.

2. Para descobrirmos a ordem da reação em função da concentração de [x] fazemos a seguinte equação exponencial: (2)x = 4, porque ao analisarmos a tabela observamos que quando a concentração de x dobra a velocidade quadruplica, então (2)x = 22 o que resulta em x = 2. A ordem da reação em função da concentração de [y] temos: (2)y = 1, porque quando a concentração de [y] é dobrada a velocidade permanece a mesma, como qualquer número elevado a zero é um temos (2)y = 20 o que resulta y = 0.