Question

A taxa de desenvolvimento de uma reação elementar, aA + bB → cC + dD , é dada pela expressão representada na Figura 1. Considere a reação elementar representada na Figura 1 pela equação expressa na Figura 1. Ao triplicarmos a concentração do oxigênio, a taxa de desenvolvimento da reação, em relação à taxa de desenvolvimento inicial, torna-se: *​

Answer 1

Explicação:

Letra D) Vinte e sete vezes maior

2- A

Answer 2

A alternativa que melhor responde essa questão é a letra d).

Segundo a chamada Lei da Velocidade das Reações, a velocidade de uma reação química é diretamente proporcional à concentração dos reagentes, como a própria equação fornecida indica.

No caso em questão, que tem apenas um reagente, k, se mantém igual, o α = 3 (já que é 3 O2), e o A = 3 (já que a concentração original foi triplicada).

Assim, quando calculamos a velocidade da reação, obteremos um número que é equivalente a 3³, ou seja, 27.

Portanto, a reação é 27 vezes mais rápida, quando triplicamos a concentração do reagente.