Question

A Tabela Periódica é dividida em grupos e períodos. As propriedades periódicas dos elementos são determinadas pela estrutura eletrônica do átomo.
Sobre o assunto, considere as seguintes afirmativas:
I. O raio atômico do fósforo (Z = 15) é menor que o do oxigênio (Z = 8).
II. A primeira energia de ionização de um átomo é maior que sua segunda energia de ionização.
III. A afinidade eletrônica do antimônio (Z = 51) é menor que a do telúrio (Z = 52).
IV. A eletronegatividade de um átomo do grupo 15 é maior que a de um átomo do grupo 2.
É(são) CORRETA(S) a(s) afirmação(ões):
a.
Apenas as afirmativas II e IV são verdadeiras.
b.
Apenas as afirmativas I e IV são verdadeiras.
c.
Apenas as afirmativas I, III e IV são verdadeiras.
d.
Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras.
e.
Apenas a afirmativa I é verdadeira.

Answer 1

As afirmações III e IV estão corretas.

Vamos analisar as afirmações:

I. INCORRETA: O raio atômico é uma propriedade que aumenta da esquerda para a direita e de cima para baixo na Tabela Periódica. Logo, como o fosforo esta em um período maior que o oxigênio, o mesmo tem raio atômico maior.

II. INCORRETA: A primeira energia de ionização é normalmente menor que a segunda energia de ionização.

III. CORRETA: A afinidade eletrônica aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima na Tabela Periódica. Logo, como o antimônio esta a esquerda do telúrio, o mesmo tem menor afinidade eletrônica que esse.

IV. CORRETA: A eletronegatividade, assim como a afinidade eletrônica, aumenta da esquerda para a direita na Tabela Periódica. Logo, um átomo da família 15 (mais a direita) tende a ser mais eletronegativo que um átomo da família 2.

Espero ter ajudado!