A tabela periódica dos elementos é ordenada pelo número atômico de cada elemento. A sua organização é útil para relacionar as propriedades eletrônicas dos átomos com as propriedades (químicas) das substâncias. Além disso, pode ser usada para prever comportamentos de elementos não descobertos ou ainda não sintetizados.
Considere os elementos 9X, 16Y e 19Z (X, Y, Z são símbolos fictícios). [Alterado por meio de errata: 9X, 16Y e 19Z]
a) Faça a distribuição eletrônica dos átomos X, Y e Z, indicando claramente a última camada preenchida.
b) A que período e grupo (ou família) pertencem os elementos X, Y e Z?
c) Coloque X, Y e Z em ordem crescente de raio atômico.
d) Coloque X, Y e Z em ordem crescente de eletronegatividade.
Soluções para a tarefa
Suponho que esses números sejam o número atômico.
Vamos lá.
Seguindo o Diagrama de Pauling, temos que:
a) X = 1s2, 2s2, 2p5
Y = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
Z = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1
Os negritos são as camadas de valência.
b) X = Família VIIA e Período 2= termina com 7 elétrons na camada de valência, de valor 2.
Y = Família VIIIA e Período 3 = termina com 8 elétrons na camada de valência, de valor 3.
Z = Família IA e Período 4 = termina com 1 elétron na camada de valência, de valor 4.
Vale lembrar que a camada da valência é aquela que está mais distante do núcleo, segue do 1 até o 7 (ou K até Q).
c) A propriedade periódica do raio atômico tem uma tendência na tabela periódica e ela aumenta quando: Direita para Esquerda (mesmo período), Cima para Baixo (mesma família).
Ou seja, o Frâncio (Fr) é o que tem maior raio. (existem explicações teóricas envolvendo quantidade de elétrons e força de atração).
Seguindo este raciocínio, temos que a ordem correta seria (pegando por camada, que é mais fácil, pois quanto maior a camada, maior o raio atômico):
X<Y<Z (raio atômico)
d) A eletronegatividade é outra propriedade que se dá pela tendência que um átomo tem de atrair elétrons para si. Seguindo esse raciocínio, percebemos que quanto menor o raio, mais forte será a atração do núcleo por algum elétron que passa vagando perto dele (dizendo de uma forma mais fácil). Se ele for grande, vai ser difícil de ele atrair, pois o elétron vai estar muito longe do núcleo deste átomo.
A eletronegatividade cresce de Baixo pra Cima e da Esquerda para Direita, na tabela periódica.
Logo, priorizando a camada para facilitar a resolução, temos que:
X>Y>Z (eletronegatividade)
a) A distribuição eletrônica dos átomos X, Y e Z, de acordo com a tabela periódica dos elementos químicos :
X = 1s2, 2s2, 2p5
Y = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
Z = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1
b) Período e grupo (ou família) dos elementos:
X = Família VIIA e Período 2= termina com 7 elétrons na camada de valência, de valor 2.
Y = Família VIIIA e Período 3 = termina com 8 elétrons na camada de valência, de valor 3.
Z = Família IA e Período 4 = termina com 1 elétron na camada de valência, de valor 4.
c) Ordem crescente de raio atômico: X<Y<Z .
d) Ordem crescente de eletronegatividade: X>Y>Z.
Tabela periódica
- Na tabela periódica, a propriedade periódica do raio atômico tem uma tendência de aumentar da Direita para Esquerda considerando o mesmo período, Cima para Baixo na mesma família.
- Com isso, o elemento Frâncio (Fr) é o que tem maior raio atômico.
- A eletronegatividade é uma propriedade relacionada a tendência que um átomo tem de atrair elétrons para si e cresce de Baixo pra Cima e da Esquerda para Direita, na tabela periódica.
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