A tabela periódica dos elementos é ordenada pelo número atômico de cada elemento. A sua organização é útil para relacionar as propriedades eletrônicas dos átomos com as propriedades (químicas) das substâncias. Além disso, pode ser usada para prever comportamentos de elementos não descobertos ou ainda não sintetizados. Considere os elementos 9X, 16Y e 19Z (X, Y, Z são símbolos fictícios). a) Faça a distribuição eletrônica dos átomos X, Y e Z, indicando claramente a última camada preenchidab) A que período e grupo (ou família) pertencem os elementos X, Y e Z? c) Coloque X, Y e Z em ordem crescente de raio atômico
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Soluções para a tarefa
qualquer dúvida é só falar! bons estudos!
Para melhor explicação, acompanhe o desenvolvimento das questões abaixo.
Vamos aos dados/resoluções:
Para alternativa a) na distribuição eletrônica dos átomos X,Y e Z, indicando claramente a última camada preenchida:
9x : 1s² 2s² 2p^5 ;
16Y : 1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^4 ;
19Z : 1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^6 4s¹
Para alternativa letra b) X pertence ao segundo período da tabela periódica, pois apresenta duas camadas e também ao grupo 17 ou família VIAA (halogênicos), pois tem 7 elétrons na camada de valência.
Y pertence ao terceiro período da tabela periódica, pois apresenta três camadas e também, ao grupo 16 ou família VIA (calcogênios), pois tem 6 elétrons na camada de valência.
Z pertence ao quarto período da tabela periódica, pois apresenta quadro camadas e também, ao grupo 1 ou família IA (metais alcalinos) pois tem 1 elétron na camada de valência.
Para alternativa letra c) temos que quanto maior o número de camadas, maior o raio, então:
Raio (X: 2 camadas) < Raio (Y; 3 camadas) < Raio (Z ; 4 camadas) ;
X, Y, Z ;
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)