Question

A tabela abaixo mostra os porcentuais em massa, obtidos da análise elementar do ácido as córbico.

CARBONO - 40,91%
HIDROGÊNIO - 4,58%
OXIGÊNIO - 54,51%

Dado: MM (ácidoascórbico) = 176,12 gmol-1, Logo, a fórmula mínima desse composto é:

Answer 1

Os valores das porcentagens são referentes às massas dos átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio em 100g de ácido ascórbico. Então:

n(C) = $\frac{40,91}{12}$ ≈ 3,41 mols x 0,9 ≈ 3 mols

n(H) = $\frac{4,58}{1}$ = 4,58 mols x 0,9 ≈ 4 mols

n(O) = $\frac{54.51}{16}$ ≈ 3,41 mols x 0,9 ≈ 3 mols

Ao achar esses valores para o número de mols você tenta achar um fator de correção para que o número de mols fiquei próximo de um número inteiro.

O número que multiplicado por tais valores de mols fica próximo de um número inteiro é 0,9.

Então a fórmula empírica ou mínima para o ácido ascórbico é: C₃H₄O₃