Question

A tabela abaixo foi retirada da palestra proferida pelo químico alemão Friz Haber (1868-1934) na ocasião em que ganhou o Prêmio Nobel pela síntese da amônia a partir dos seus constituintes simples. A tabela mostra como varia a porcentagem de NH3 no equilíbrio em função da temperatura e da pressão total da mistura de gases em sistema fechado. A reação que representa o equilíbrio é essa: 3H2(g) + N2(g) ⇌ 2NH3(g) ∆ H = -92, 2 kJ . Com base nos valores da tabela, quais condições de temperatura e pressão são ideias para a síntese da amônia e por que ele escolheu tal condição. a) 200ºC e 200 atm. porque a temperatura aumenta para ativar os catalisadores. b) 600ºC e 200 atm. porque a temperatura aumenta para ativar os catalisadores. c) 500ºC e 100 atm. porque a temperatura aumenta para desativar os catalisadores. d) 300ºC e 200 atm. porque a temperatura diminui para ativar os catalisadores. e) 200ºC e 100 atm. porque a temperatura aumenta para ativar os catalisadores.

Answer 1

Resposta:

a) 200ºC e 200 atm. porque a temperatura aumenta para ativar os catalisadores.

Analisando a tabela é possivel percerber que a 200ºc e 200 atm a porcentagem de amônia em equilibrío é maior.