Question

A tabela abaixo apresenta os pontos de ebulição e a solubilidade em água de alguns álcoois e éteres importantes.

Todas as afirmativas abaixo estão corretas, exceto:
A) Os álcoois apresentam pontos de ebulição maiores do que os éteres de mesmo peso molecular, pois suas moléculas podem se associar através de ligação de hidrogênio.
B) A solubilidade em água de álcoois e éteres de mesmo peso molecular é similar, uma vez que tanto éteres quanto álcoois podem formar ligação de hidrogênio com a água.
C) A solubilidade dos álcoois em água diminui à medida que a cadeia carbônica aumenta, pois isso os torna muito parecidos com hidrocarbonetos.
D) Éteres não formam ligação de hidrogênio com a água, e sua solubilidade em água varia em função das forças intermoleculares do tipo Van der Vaals e dipolo-dipolo existentes entre os dois líquidos.

Answer 1

Resposta:

Alternativa D)

Explicação:

Pois para haver uma ligação de hidrogênio entre moléculas, tem que ter haver hidrogênio ligados a átomos fortemente negativos como o flúor, o nitrogênio e o oxigênio. Portanto o oxigênio do Éter vai ligar com o hidrogênio da água, então sim os éteres fazem ligação de hidrogênio com a água.