Question

A tabela a seguir fornece as concentrações em mol/L de A em vários intervalos de tempo de acordo com a sua reação com B.

2A + 3B --> 2C + D

I. Calcule a velocidade média de consumo de A nos seguintes intervalos.

a) 0 a 5 min.

b) 5 a 11 min.

II. Use a velocidade média de consumo de A no intervalo de 0 min a 5 min e calcule a velocidade média de formação de D e de consumo de B.

Answer 1

Resposta:

I)

a) V= 0,6 mol/L*min

b) V= 0,5 mol/L*min

II)

V(D)= 1,2 mol/L*min

V(B)= 0,4 mol/L*min

Explicação:

2 A + 3 B → 2 C + D

I)

a)

- cálculo da variação da concentração (neste caso é calculada em módulo, porque o resultado da velocidade não pode ser negativo)

Δ[A]= 0,5 - 2= |-1,5| = |1,5| mol/L*min

- cálculo da variação do tempo

Δt= 5 - 0= 5 min

- cálculo da velocidade média

V= 2* [A] ÷ Δt  (a velocidade de A= 2 vezes a velocidade da reação)

V= 2 * 1,5 ÷ 5

V= 0,6 mol/L*min

b)

- cálculo da variação do tempo

Δt= 11 - 5= 6 min

- cálculo da velocidade média

V= 2* [A] ÷ Δt  (a velocidade de A= 2 vezes a velocidade da reação)

V= 2 * 1,5 ÷ 6

V= 0,5 mol/L*min

II)

- pela estequiometria da equação, vemos que a razão entre o consumo de A e formação de D é de 2:1, isto é, enquanto são consumidos 2 mol de A, a formação de D é 1 mol, assim:

2 A = 1 D

2 V(A) = 1 V(D)

V(D)= 2 * 0,6 mol/L*min ÷ 1

V(D)= 1,2 mol/L*min

- pela estequiometria da equação, vemos que a razão entre os consumos de A e B é de 2:3, isto é, enquanto são consumidos 2 mol de A, o consumo de B é 3 mol, assim:

2 A = 3 B

2 V(A) = 3 V(B)

V(B)= 2 * 0,6 mol/L*min ÷ 3

V(B)= 0,4 mol/L*min