A substância responsável pela essência de kiwi é o benzoato de metila.
A)Qual é a massa de ácido benzoico necessária para obter 326,4g de essência, admitindo que o rendimento do processo seja de 60%?
B)Qual será o efeito sobre o equilíbrio se, no meio em que a reação for executada, houver uma substância que absorva água?
Soluções para a tarefa
Olá!
A reação que ocorre está representada na imagem em anexo. Para fazermos os cálculos da letra a) precisamos enfatizar que a reação é 1:1, ou seja, 1 mol de ácido benzóico forma 1 mol de benzoato de metila.
Massas molares:
Ácido benzóico: 122,12 g/mol
Benzoato de metila: 136,15 g/mol
Sabendo que 1 mol da essência pesa 136,15 g descobrimos quantos mol são 326, 4g:
1 mol ---------- 136,15 g
x mol ------------- 326,4g x = 2,4 mol devem ver produzidos.
Então tecnicamente precisaríamos também de 2,4 mol do reagente, porém como o rendimento é de 60%, precisamos de 40% a mais de reagente para obter os 2,4 mol
se 60% ---------- 2,4
100% ---------------x x= 4 mols de reagente deve ser utilizados.
Se 4 mols de ácido benzóico são necessários, pra descobrir o número de gramas multiplicamos por sua massa molar:
4 mol x 122,12 g = 488,48 g
b)O equilíbrio vai ser deslocado para os produtos pois a água é um produto, e se for tirada do meio reacional para o equilíbrio ser restaurado precisa-se de mais água, portanto mais produção de produtos.
Espero ter ajudado!
