Question

A substância química sacarose (C12H22O11 conhecida como açúcar) para adoçar uma xícara de café, usa-se em média 7g de sacarose. Supondo que o volume final do café adoçado seja 50cm³, calcule a concentração molar, aproximada, do açúcar no café

Answer 1

Massa molar C12H22O11 = 342 g / mol

Massa do soluto = 7 g

Volume = 50 cm³

1 L --------------- 1000 cm³
x L ---------------- 50 cm³

x = 50 / 1000

x = 0,005 L

M = mol/L ?

M = m / mm x v

M = 7 / 342 x 0,005

M = 7 / 17,1

M = 0,40 mol/L

espero ter ajudado!.

Answer 2

Boa noite!

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• Temos uma questão de concentração molar.
• Vamos resolver essa questão por meio da formula e por regra de três simples.
• Como o enunciado não nos traz a massa molar da sacarose nós precisamos encontrar.

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Em busca da massa molar(MM):

MM=(12·12)+(1·22)+(16·11)

MM=144+22+176

MM=342g/mol

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Dados para resolução:

M(concentração em  mol) → ?

m1(massa do soluto) → 7g

MM(massa molar) → 342g/mol

V(volume da solução) → 50cm³ → 50/1000 = 0,05l

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Conversão de unidades:

Cm³ para litros:

1cm³ → 10×10×10 = 1000ml

50cm³ → 50/1000 = 0,05l

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Em busca da concentração molar por meio da formula:

M=m1/MM·V

M=7/342·0,05

M=7/17.1

M=0,4mol/l → (resposta)

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Em busca da concentração por meio da REGRA DE TRÊS:

• 1cm³ = 1ml
• 50cm³ = 50ml

7g---------50ml

↑ x----------1000ml ↑

50x=7000

x=7000/50

x=700/5

x=140g

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2° Passo para resolução pela regra de três:

• 1mol = 342g

  1mol------342g

↓   x---------140g   ↓

342x=140

x=140/342

x=0,4mol/l → (resposta)

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Att;Guilherme Lima

#CEGTI#CONCENTRAÇÃOMOLAR