a substância nitrogênio reage como hidrogênio para formar a amônia segundo a seguinte equação n2+h3-2nh3 a partir da equação determine o número de moléculas de amônio (NH3) fornecida por 59g de nitrogênio (N2)
Soluções para a tarefa
Respondido por
0
Olá !
Primeiramente monta-se a estequiometria da reação ou seja, o balanceamento da mesma ! :
Massas molares :
N₂ = 14 * 2 => 28 g/mol
NH₃ = 14 + 1 * 3 => 17 g/mol
1 N₂ + 3 H₂ = 2 NH₃
↓ ↓
1 mol N₂ ----------------- 2 mols NH₃
28 g N₂ ------------------ 2 * 17 g NH₃
59 g N₂ ------------------ x
x = 59 * 2 * 17 / 28
x = 2006 / 28
x = 71,64 g de NH₃
Por fim usa-se a constante de avogrado :
17 g NH₃ -------------------- 6,02x10²³ moléculas
71,64 g NH₃ --------------- y
y = 71,64 * ( 6,02X10²³ ) / 17
y = 4,312x10²⁵/ 17
y = 2,53x10²⁴ moléculas de NH₃
Primeiramente monta-se a estequiometria da reação ou seja, o balanceamento da mesma ! :
Massas molares :
N₂ = 14 * 2 => 28 g/mol
NH₃ = 14 + 1 * 3 => 17 g/mol
1 N₂ + 3 H₂ = 2 NH₃
↓ ↓
1 mol N₂ ----------------- 2 mols NH₃
28 g N₂ ------------------ 2 * 17 g NH₃
59 g N₂ ------------------ x
x = 59 * 2 * 17 / 28
x = 2006 / 28
x = 71,64 g de NH₃
Por fim usa-se a constante de avogrado :
17 g NH₃ -------------------- 6,02x10²³ moléculas
71,64 g NH₃ --------------- y
y = 71,64 * ( 6,02X10²³ ) / 17
y = 4,312x10²⁵/ 17
y = 2,53x10²⁴ moléculas de NH₃
marianaab27:
:) São 28g de N2, e não 14g
Respondido por
1
N2+3H2 ->2NH3
28g de N2 ----- 34g de NH3
59g de N2 ----- x
x= 2006/28
x= 71,6g
71,6g de NH3.
17g------ 6.
71,6g --- x
x = 2,5 . 6. moléculas de NH3
28g de N2 ----- 34g de NH3
59g de N2 ----- x
x= 2006/28
x= 71,6g
71,6g de NH3.
17g------ 6.
71,6g --- x
x = 2,5 . 6. moléculas de NH3
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