Question

A substância hidreto de lítio reage com a água segundo a seguinte equação : LiH(s) + H2O(l) —> LiOH(aq) + H2(g) Essa reação é usada para inflar botes salva vidas. O náufrago pressiona um dispositivo do bote que contêm água e uma cápsula de vídro com LiH. Ao ser pressionada, a capsula quebra se e o hidreto reage imediatamente com a água liberando o gás. Calcule a quantidade da matéria de hidreto de lítio, LiH(s) necessária para inflar um bote de 252L a 0ºC e 1,0atm. (quantidade de matéria a resposta deve ser dada em mols? alguém sabe o gabarito dessa questão da UnB - DF?)

Answer 1

Quando o gás não estiver nas CNTP ( condição de temperatura e pressão ) utilizamos a equação de clapeyron 

Considere

P = 1,0 atm

T = 273 K

R = 0,082

Por fim  o calculo do número de mols é dado :

P. V = n. R . T

1,0 . 252 = n . 0,082 . 273

252 = n . 22,386

n = 252 / 22,386

n = 11,26 mols

espero ter ajudado!