Question

A substância hidreto de lítio reage com a água segundo a seguinte equação :

LiH(s) + H2O(l) —> LiOH(aq) + H2(g)

Essa reação é usada para inflar botes salva vidas. O náufrago pressiona um dispositivo do bote que contêm água e uma cápsula de vídro com LiH. Ao ser pressionada, a capsula quebra se e o hidreto reage imediatamente com a água liberando o gás. Calcule a quantidade da matéria de hidreto de lítio, LiH(s) necessária para inflar um bote de 252L a 0ºC e 1,0atm

Answer 1

$LiH+H_2O\longrightarrow LiOH+H_2$

Considerando que o gás liberado é um gás ideal então é simples

$P*V=n*R*T$

$1*252=n*0.082*273$

$\boxed{\boxed{n=11.26~mols}}$

São liberados 11.26 mols de gás hidrogênio, como a proporção é 1:1, então 11.26 mols é a quantidade de LiH que é necessária para inflar o bote

Answer 2

Resposta:

Pode-se dizer que quantidade da matéria de hidreto de lítio, LiH(s) necessária para inflar um bote de 252L a 0ºC e 1,0atm é equivalente a 11,26 mols.

Explicação:

EM situações nas quais o gás não estiver nas CNTP ( condições normais de temperatura e pressão ), será utilizada a equação de Clapeyron 

--> levando em consideração que:

P = 1,0 atm

T = 273 K

R = 0,082

--> o calculo do número de mols é dado pela seguinte relação:

P. V = n. R . T

1,0 . 252 = n . 0,082 . 273

252 = n . 22,386

n = 252 / 22,386

n = 11,26 mols

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