Question

- A soma dos coeficientes da equação abaixo é igual a
Br2 + KOH  KBrO3 + KBr + H2O
A) 13
B) 20
C) 19
D) 15
E) 18

Answer 1

Precisamos balancear a seguinte equação:
Br2 + KOH --> KBrO3 + KBr + H2O
Nesta reação o bromo sofre variação de nox.
Nos reagentes temos o bromo como substância simples, então terá nox 0.
Nos produtos temos o bromo do KBrO3 com nox +5 e o bromo do KBr com nox -1.
Então parte do bromo dos reagentes sofre oxidação e parte redução.
As semi-reações de oxirredução serão:
Oxidação: Br[0] --> Br[+5] + 5e
Redução: Br[0] + 1e --> Br[-1]

Para que o balanço de elétrons fique correto, multiplicamos a equação da redução por 5.
Br[0] --> Br[+5] + 5e
5Br[0] + 5e --> 5Br[-1]

Desta forma precisamos de 6Br nos reagentes (5 se reduzem e 1 se oxida), e teremos 5Br que serão do KBr (nox -1)  e 1Br que será do KBrO3 (nos +5). 
Então o coeficiente do Br2 dos reagentes será 3 (dando 6Br). O coeficiente do KBr será 5 e o coeficiente do KBO3 será 1.
3Br2 + KOH --> 1KBrO3 + 5KBr + H2O
Agora acertamos os outros coeficientes:
Temos um total de 6K nos produtos, então temos que ter 6K nos reagentes. O coeficiente do KOH será 6.
3Br2 + 6KOH --> 1KBrO3 + 5KBr + H2O
Temos um total de 6H nos reagentes, então temos que ter 6H nos produtos. O coeficiente do H2O será 3.
3Br2 + 6KOH --> 1KBrO3 + 5KBr + 3H2O

Conferimos o número de oxigênios. Temos 6O nos reagentes e 6O nos produtos. Então o balanceamento está terminado:
3Br2 + 6KOH --> 1KBrO3 + 5KBr + 3H2O

A soma dos coeficientes será:
3+6+1+5+3=18

Alternativa correta: letra E.

Espero ter ajudado =)