Question

A solução de ácido nítrico (HNO3) concentrada tem massa específica igual a 1,50 g/mL
e título, em percentagem mássica, igual a 63%.
O volume, em mililitros, dessa solução necessário para a preparação de 1000 mL
de uma solução 0,15 mol/L corresponde a:

Answer 1

Resolução:

D = 1,50 g/mL

Massa molar do HNO3 = 1 + 14 + 16 x 3 = 63 g/mol

T = 63 % em massa = 63/100 = 0,63

M = 0,15 mol/L

Vi = 1000 mL ( 1 L )

Vf = mL ??


Primeiramente transformar a concentração em g/L:

C g/L = 1000 . T .D

C g/L = 1000 . 0,63 .1,50

C g/L = 945 g/L

Molaridade final:

Mol/L =  C / mm

Mol/L = 945 / 63

Mol/L = 15 mol/L

usaremos a relação de diluição:

Mi x Vi = Mf x Vf

0,15 x 1000 = 15 x  Vf

150 = Vf x 15

Vf = 150 / 15

Vf = 10 mL

espero ter ajudado!.