Question

A solução ácida encontrada em baterias possui densidade aproximada de 1,29g/cm*3. Sabendo-se que essa solução possui 38% em massa de ácido sulfúrico (massa molar H2SO4= 98,0g/mol), pode-se afirmar que a quantidade de matéria do ácido contido em 1,0 litro da solução será de aproximadamente.

Answer 1

Bom, primeiro precisamos saber quanto de massa de. H2So4 existe nessa solução:

D=1,29g a cada 1 cm3---100%
Ácido --- xg --------------38%
x =0,4902 g dessa solução é ácido sulfúrico
A gente sabe que
98 g de H2So4 tem 6*10^23 de quantidade de matéria
0,4902 g de H2So4 tem X de quantidade de matéria
Fazendo a regra de 3 ,temos:
0,03*10^23 quantidade de materia de H2So4 em 0,4902 gramas desse ácido

Ok, agora ,com q densidade da solução ,vamos saber o quanto que essa massa de H2SO4 equivale em volume :


D=m/v
1,29=0,4902/v
v=0,4902/1,29
v= 0,38 cm3
Agora , basta transformarmos esse valor em litros e fazermos uma regra de 3
0,38/1000= 0,0 0038 litros----0,03*10^23 quantidades de matéria

1 litro ------- X quantidades de matéria


x= 0,03*10^23/0,00038=78,947*10^23 moléculas (quantidades de matéria ) de ácido sulfúrico



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