A solução ácida encontrada em baterias possui densidade aproximada de 1,29 g/ cm ao cubo . sabendo - se que essa solução possui 38% em massa de ácido sulfúrico ( massa molar H2SO4=98,0g/mol), pode-se afirmar que a quantidade de matéria do ácido contido em 1,0 litro da solução será de aproximadamente ?
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38% em massa = Titulo em massa 0,38
1,29 . 1000 = 1290
C = 0,38. 1290
C = 490,2g/L
Massa molar do H2SO4 = 98g/mol
1mol ---- 98g
x --------- 490,2
98x = 490,2
x = 5mol
1,29 . 1000 = 1290
C = 0,38. 1290
C = 490,2g/L
Massa molar do H2SO4 = 98g/mol
1mol ---- 98g
x --------- 490,2
98x = 490,2
x = 5mol
matheusavelino2:
com essas duas resposta das perguntas mim ajudaram bastante , e ja tenho uma noção como se faz obrigado mais uma vez.
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