Question

A solução de lugol é usada como antisséico em proce- dimentos médicos mais simples. Uma solução de lugol a 5% contém, em água, dissolvidos, em massa/volume, 5% de iodo molecular (I2) e 5% de iodeto de potássio (KI).


Assumindo que a densidade da solução de lugol 5% é igual a 1,00 g mL1, ao prescrever 100 mL dessa formula- ção, o médico espera que se tenha uma quantidade, em mol, do elemento iodo aproximadamente igual a



Dados: MI  127 g mol1 MKI 166 g mol



A) 0,010 (B) 0,030 (C) 0,050 (D) 0,070 (E) 0,100

Answer 1

Olá!

Temos que o iodo molecular e o iodeto de potássio em água, podem se dissociar da seguinte maneira:

$I_{2}$ ⇄ $2 I^{-}$

$KI$ ⇄ $K^{+} + I^{-}$

Assim, temos que 1 mol de iodo molecular e 1 mol de iodeto de potássio, geram, respectivamente, 2 moles e 1 mol de iodo.

Temos que o lugol 5% possui 5% de iodo molecular e 5% de iodeto de potássio, o que em 100 mL corresponde a 5 gramas de cada um. Logo:

1 mol $I_{2}$ ------ 254 g

x ------- 5 g

x = 0,0197 mol

1 mol $KI$ ------ 166 g

y ------- 5 g

y = 0,0301 mol

Portanto, a quantidade em mol de iodo nessa solução será de:

2 x (0,0197) + 0,0301 = 0,070 mol

Assim, a alternativa D está correta.

Espero ter ajudado!